Ejercicios de Estequiometria

1. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
a. 12.5 g
b. 8.32 g
c. 2.50 g
d. 11.2 g



2.Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 = 2H2O?
a. 36.03 g
b. 18.02 g
c. 26.04 g
d. 32.00 g




3. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.
a. 3.00 mol
b. 6.00 mol
c. 2.00 mol
d. 4.00 mol




4. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
a. 40.0 g
b. 0.351 g
c. 15.4 g
d. 30.9 g




5. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 = 2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
a. 9.11 g
b. 8.81 g
c. 7.74 g
d. 3.33 g




6. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)= 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
a. 10.0 g
b. 2.56 g
c. 5.11 g
d. 4.89 g




7. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
a. 0.392 kg
b. 0.786 kg
c. 0.500 kg
d. 1.57 kg



8. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 = K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
a. 4.40 g
b. 110 g
c. 2.20 g
d. 1.00 g




9. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 = Mg3N2
a. 8.04 g
b. 16.1 g
c. 24.1 g
d. 0.92 g




10. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
a. 3.00 mol O2
b. 6.00 mol O2
c. 1.50 mol O2
d. 4.00 mol O2